मोल क्या है मोल की बेसिक जानकारी

 मोल 

मोल शब्द की उत्पति लैटिन शब्द मोल्स ( Moles ) से हुई है जिसका अर्थ हिप ( Heap ) या Piles अर्थात ढ़ेर या समूह होता है 

नामकरण :-

सन 1896 ई० मे आस्टवाल्ट नामक वैज्ञानिक ने मोल शब्द नाम दिया लेकिन 1997 ई० मे इसे पदार्थ की मात्रा का S.I मात्रक के रूप मे मान्यता मिली। 

1 मोल =6.022 *10²³  कण ( अणु , परमाणु , आयन )

1 मोल गेहूँ = 6.022 *10²³ गेहूँ का दाना 

1 मोल तत्व = 6.022 *10²³  परमाणु 

1 मोल यौगिक = 6.022 *10²³ अणु 

1 मोल मूलक  = 6.022 *10²³  आयन

1 मोल सोडियम = 6.022 *10²³  परमाणु 

1 मोल जल = 6.022 *10²³  अणु 

उदाहरण :- 

5 मोल सोडियम मे कणों की संख्या ज्ञात करे 

1 मोल सोडियम = 6.022*10²³  परमाणु होता है 

5 मोल सोडियम = 5 * 6.022*10²³ परमाणु 

                        =30.110*10²³  परमाणु 

ऐवोगाड्रो संख्या :-

एवोगाड्रो नामक इटावली वैज्ञानिक ने बताया की एक मोल मे कणो की संख्या निश्चित होती है जिसका मान 6.022 * 10²³ होता है इसे ही एवोगाड्रो संख्या कहते है 

मोल का महत्त्व :-

मोल से हमे निम्नलिखित बातों की जानकारी प्राप्त होती है :-

1. यह पदार्थ के 6.022*10²³ कणों का निरूपण करता है। 
2. किसी तत्व के 1 मोल का द्रव्यमान उसके  6.022*10²³ परमाणुओं के कुल द्रव्यमानो के बराबर होता है। 
3. पदार्थ का एक मोल उस पदार्थ के एक ग्राम - सूत्र द्रव्यमान को व्यक्त करता है।
4. मानक ताप और दाब पर किसी गैस के एक मोल का आयतन 22.4 L होता है ( मानक ताप =273 K और मानक दाब = पारा का 76 cm दाब )

उदाहरण के लिए , हाइड्रोजन क्लोराइड ( HCl ) का 1 मोल = ( 1 + 35.5 ) g या 36.5 g हाइड्रोजन क्लोराइड।  अतः मोल हाइड्रोजन क्लोराइड के 6.022*10²³  अणुओं के कुल द्रव्यमान का निरूपण करता है। 

द्रव्यमान और मोल के बीच संबंध :-

n = m/M 

उदाहरण :-

0.25 मोल कार्बन द्रव्यमान की संख्या बताए 

n = 0.25 

M = 12 

m = n * M 

      = 0.25 * 12 

       = 3g 

द्रव्यमान और कणों की संख्या के बीच संबंध :-

m/M = N/Na 

उदाहरण :-

54g Al मे Al परमाणुओं की संख्या ज्ञात करे 

m = 54g 

M = 27 

Na = 6.022*10²³ 

m/M = N/Na 

54/27 = N/6.022*10²³ 

N = 12.044*10²³ 

कणो की संख्या और मोल के बीच संबंध :- 

n = N/Na  

N = दिए गए पदार्थ की संख्या  

Na = एवोगाड्रो की संख्या 

n = मोलो की संख्या 

मोलो की संख्या और आयतन के बीच संबंध :-

n = V/22.4( L)

आयतन तथा द्रव्यमान के बीच संबंध :-

m/M = V/22.4( L)

कणो की संख्या और आयतन के बीच संबंध :-

N/Na = V/22.4( L)